氨气是氮肥工业的基础。它可以作为植物养分直接施用到土壤中，也可以转化为多种常见的氮肥，但这需要特殊的安全和管理措施。
生产
地球上将近80％的大气是由氮气（N 2）组成的，但化学和生物学上都无法使用。在1900年代初期，开发了在高温和高压条件下将N 2和氢（H 2）结合的方法。
该反应被称为Haber-Bosch过程：[3H 2 + N 2 + 2NH 3]。
多种化石燃料可作为H 2的来源，但天然气（甲烷）最为常见。因此，大多数NH 3的生产都发生在天然气供应充足的地区。
氨是大气中的气体，但通过在低于其沸点（-33°C）的条件下进行压缩或冷冻将其以液态形式传输。它以冷藏的远洋轮船，加压的有轨车和长途管道运输到全球。
农业用途
氨具有任何商业肥料中最高的氮含量，尽管它构成潜在的危害和使用它所需的安全措施，但仍是受欢迎的氮源。例如，将NH 4肥料直接施用到土壤中时，它处于加压液体中，离开罐子后暴露在空气中会立即变成蒸气。为防止这种释放到大气中，种植者使用各种拖拉机拉刀和小刀将其放置在土壤表面以下至少10至20厘米（4至8英寸）的位置。然后，氨将与土壤水快速反应，形成铵（NH 3），该铵被保留在土壤阳离子交换位点上。
氨有时溶解在水中以产生氨水，一种流行的液态氮肥。不需要像NH那样深注入氨水，这在野外施用期间具有很多好处，并且安全考虑较少。经常将氨水添加到灌溉水中，并用于淹水的土壤条件。
管理实践
处理NH₃需要特别注意安全性。在存储设施和现场应用期间，必须使用适当的个人防护设备。游离NH₃具有高度水溶性，因此它会与人体水分（如肺和眼睛）迅速反应，从而造成严重损害。未经足够的安全培训，不得转移或应用它。
施药后，注射部位周围的高NH 3浓度将立即引起土壤微生物的暂时抑制。但是，当NH 3转化为NH 3时，微生物种群会恢复，从施用地点开始扩散，然后转化为硝酸盐。氨对微生物的抑制作用还可以在发芽过程中损坏种子，农民可以通过将种子与新近施用的NH 3区域保持紧密接触来防止这种情况。
除了人身和作物安全问题外，NH 3泄漏到大气中还会引起其他问题，应尽可能避免。 NH 3的排放与大气雾度和雨水化学变化有关。地表水中的NH elevated浓度升高会损害水生生物。
非农业用途
尽管80％以上的NH₃生产最终都以化肥制成，但也存在许多工业应用。家用清洁剂是由溶解在水中的5％至10％的NH3溶液制成的（形成氢氧化铵）。由于其气化特性，NH 3也被广泛用作制冷剂。
资料来源：国际植物营养研究所第10号《营养物质来源》。