硫是门捷列夫表中已知的化学元素之一。硫或硫具有16个电子。在1770年代后期，安托万·拉瓦迪（Antoine Lavaudieu）能够说服科学界相信硫是一种元素而不是化合物。硫用于生产农业肥料和硫酸。
该元素位于门捷列夫表的第三阶段，第六组为氧基团。在此之前，磷（氯）中补充了氧气并低于其硒。硫元素天然存在于自然界中，是纯净的，也可以是硫化物和硫酸盐化合物以及其他金属和非金属元素的形式。冷的纯硫黄为黄色，但由于高温或杂质而经常变化。根据结晶系统，这种类型的硫是硫的α（菱形或八面体），β硫（单斜晶或棱柱形），硫酸γ（塑料）和甲酸硫（胶体）。该肚脐的外观为浅黄色，非常轻柔。与氢结合时，该元素具有特殊的气味，类似于臭鸡蛋的气味。硫以燃烧的蓝色火焰和奇怪的气味燃烧（见相反的图像）。硫不溶于水，但溶于二硫化碳（硫碳）。该元素的典型氧化态为2、2 +，4 +和6+，它们的2-和2+下降，并趋于达到6+，这更稳定，而4+和6+的状态不遵循8点规则（指硫结构）。硫在所有液态，固态和气态下都有多种形式，它们之间的关系尚未完全了解。结晶硫显示为S8的硫环。聚合物氮化硫具有金属特性，而不含任何金属原子（如金属）。它还具有不寻常的光学和电学性质。非晶态硫或塑料是通过快速冷却硫晶体而产生的。 X射线研究表明，一种非晶体和非晶体物质在每个星形躯干结构中可能有8个原子。硫可以两种晶体形式获得：正交晶体（章鱼硫）或单粘土晶体，在常温下更稳定。硫元素与其他元素一起存在于各种矿物中，最著名的是黄铁矿，镁铁矿，热解性，黄铜矿，黄铜矿，钙锰矿，斑脱石，闪锌矿，硬石膏，石膏等。硫比其他任何已知化合物都更高级。它共有30多个著名的。硫除了流行的S8形式外，该环还具有其他形式，例如略带黄色的S7。此外，硫含有25种已知的同位素。硫，拉丁文名称“硫”，自古以来就广为人知。在圣经的五节经文中，这个元素被称为硫磺。荷马还列出了公元前9世纪的杀虫剂硫。在公元前424年，Boeotian部落通过燃烧木炭和硫的混合物破坏了城墙。同时，在12世纪的中国，人们发现了一种枪，枪中含有硝酸钾KNO3碳和硫的混合物。最初的硫磺炼金术士考虑了该线上方的三角形符号。这些炼金术士从经验中知道汞元素可以与硫结合。誓言或最初的字眼是指硫。过去，证明指控的最终方法之一是喂硫水。如果被告在吃了硫磺或相同的誓言后仍然坚持，那么判决将为他辩护。所谓的誓言，即人对言语真实性的强调基本上是相同的。在1770年代后期，安托万·拉瓦迪（Antoine Lavaudieu）能够说服科学界相信硫是一种元素而不是化合物。
适应症：
物理和化学特性：
标准原子量32.065（5）gmol-1
电子配置[否] 3s2 3p4
每个壳2、8、6的电子（图片）
相固
密度（r.t.附近）（Alpha）2.07 gcm-3
密度（r.t.附近）（测试版）1.96 gcm-3
密度（r.t.附近）（伽马）1.92 gcm-3
液体密度1.819厘米3
熔点388.36 K 115.21 C 239.38 F
沸点717.8 K 444.6 C 832.3 F
临界点1314 K，20.7 MPa
熔化热（单）1.727 kJ mol -1
汽化热（单）45 kJmol-1
比热容（25 C）22.75 Jmol-1K-1
蒸气压P / P 1 10 100 1 k 10 k 100 k在T / K 375408449449508591717
氧化态6，5，4，3，2，1，-1，-2（强酸性氧化物）
电负性2.58（鲍林标度）
电离能（更多）1：999.6 kJmol-1第二：2252 kJmol-1第三：3357 kJmol-1
共价半径1053 pm
范德华半径180 pm
电阻率（20 C）（非晶）21015
导热系数（300 K）（非晶）0.205 Wm-1K-1
散装模块7.7 GPa /莫氏硬度2.0
制作方法：
根据沉积物的类型，可以通过露天和地下方式获得硫。硫磺提取和矿石提取方法不同于其他矿物和矿物质